الأخ الفاضل البركان الثائر
تحياتى لشخصك الكريم
بالنسبة للفرق بين كل من كبريتات البوتاسيوم ( سلفات البوتاسيوم) و هيدروكسيد البوتاسيوم
أولا سلفات البوتاسيوم
يوجد البوتاسيوم فى صورة شق حامضى الكبريتات s2o4 و هو مفيد جدا خاصة فى الأراضى العالية القلوية أى التى يوجد بها عنصر الصوديوم و الكربونات و كذلك إذا كانت مياه الرى بها نسبة قلوية أى يزيد ال ph عن 7 و هو الوسط المتعادل لو نظرنا إلى التركيب الكيميائى لسلفات البوتاسيوم k2so4 نجد أن ذرتين من البوتاسيوم K2 مرتبطة مع جزئ واحد من الكبريتات (So4) يزيد البوتاسيوم فى كبريتات البوتاسيوم
ثانيا هيدروكسيد البوتاسيوم
نجد أن البوتاسيوم هنا فى صورة شق قاعدى و هو الهيدروكسيد OH هنا نجد أن الهيدروكسيد يزيد من قاعدية و قلوية التربة و الماء و على الجانب الأخر نجد أن ذرة واحدة من البوتاسيوم ترتبط بجزئ الهيدروكسيد و هذا هو السبب فى إنخفاض البوتاسيوم فى تركيبة الهيدروكسيد و لكن الميزة هنا هى الذوبان السريع فى الماء حيث أن الهيدروكسيد أكثر شراهة بالارتباط فى الوسط المائى متصاعدا أبخرة الماء نتيجة الاحلال و غاز الهيدروجين و هذا هو السبب فى تصاعد غازات و حدوث فوران عند إضافة الهيدروكسيد إلى الماء
إضافة حمض النيتريك يحدث تفاعل استبدالى كما هو موضح سابقا و يتكون نترات البوتاسيوم المشار إليه فى المشاركات السابقة
لك تحياتى
د ربيع
مواقع النشر (المفضلة)